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燃烧热和中和热学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：30.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：76
- 更新时间：2008-07-18 17:09:31
- 上传时间：2008-07-18 17:10:14
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※资料简介※
第四节燃烧热和中和热

学习目标

1．了解燃烧热、中和热的概念；

2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。掌握利用中和热进行有关计算的方法。

3．了解键能与反应热的一般关系。能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题。

学习过程

一、自学探究

1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？

2．在       时，        物质      燃烧生成       的氧化物所       的热量，叫做该物质的燃烧热。

3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。

4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。

二、总结与评价

【总结】

1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即

放出热量=物质的量×燃烧热

或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。

【评价】

1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(    )。

A．0.5Q      B． Q        C． 2Q         D ．5Q

2．假定液化气只由C₃H₈和C₄H₁₀组成，且假定每完全燃烧lg C₃H₈或C₄H₁₀生成CO₂和H₂O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。

【参考答案】

1．C．

2．C_３H₈（g）＋5O₂（g）→3CO₂（g）＋4H₂O(g)；△H =-2200kJ

C₄H₁₀（g）＋13/2 O₂（g）→4CO₂（g）＋5H₂O（g）；△H =-2900kJ
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