第三章 水溶液中的离子平衡部分难点复习(广州市第五中学)
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第三章 水溶液中的离子平衡部分难点复习
广州市第五中学
一、几个常数（注意只和温度有关）：
Kw、Ksp、弱酸弱碱的电离平衡常数、弱电解质离子的水解平衡常数
二、几个计算公式
pH=
三、注意问题
1、 pH=7和溶液是否中性问题
2、 水中物质的量守恒问题
3、 水中电荷守恒问题
如：NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(OH—)+C(HCO3—)+
思考为何要写成
注意此CH+中有HCO3—电离的，也有H2O电离的
此C(OH—)中，有HCO3—水解的，也有H2O电离出的OH—
例：NaHSO4完全电离，则 C(H+)=C(SO42-)+C(OH—)
4、 计算pH何时用CH+直接算，何时用OH—转换成C(H+)=
注意，水的电离是个动态平衡过程，因此在溶液中水电离出CH+不是一成不变的。
如在酸性溶液中，水电离出的CH+小，而在弱酸弱碱盐的溶液中，水电离出的CH+就多。
思考时这样思考，
（1） 若是酸性溶液，C(H+)=酸电离出C(H+)+水电离出的C(H+)，直接用CH+计算
（2） 若是碱性溶液，C(H+)=水电离出的C(H+)，由于水的电离是可移动的，因此不能直接用C(H+)算，而应用C(OH—)计算。
（3） 如是混合溶液，酸性的可直接计算；碱性的先算出C(OH—)，再转化成CH+计算。
5、 溶液混合时何时要考虑水的电离问题
当为稀溶液时，特别是酸碱电离产生CH+<10-6时，要考虑到水的电离问题，计算时要计入水电离的H+浓度。
知识点一：水的电离
【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
据此判断以下叙述中错误的是 （ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体———————————————————————
②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————
③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————
解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3
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