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高三化学复习--非金属知识规律总结(江苏省苏州中学)

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2008-08-03 00:06:51
- 上传时间：2008-08-03 00:07:23
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※资料简介※
高三化学复习之非金属知识规律

江苏省苏州中学

一. 本周教学内容：

高三新课：非金属知识规律

二. 内容分析：

1. 非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点

（1）在周期表中的位置

在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，且都属于主族元素。

（2）原子结构特点及化合价

① 最外层电子：除H、B外，其余非金属原子最外层电子数，一般来说，得电子趋向较大。

② 化合价可表现为负价，也可表现为正价，其中：最高正价=族序数。最低负价=族序数－8

③ 非金属元素大多有变价。除了具有上述最高正价、最低负价外，大多数非金属元素还有其他价态，如S：+4；C：+2；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5。

2. 元素非金属性强弱的比较依据

元素的非金属性的本质是指元素的原子得电子的能力。这种能力常取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数等结构因素，以下几方面可比较元素的非金属性强弱：

（1）非金属单质与化合的条件及难易程度；

（2）氢化物的稳定性；

（3）最高价氧化物对应水化物的酸性；

（4）非金属间的相互置换；

（5）非金属元素的氧化性或对应阴离子的还原性；

（6）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（或金属所呈现的价态）；

（7）两非金属元素直接形成的化合物的化合价的相对高低，如显正价，O显负价，非金属性：；中非金属性：；

（8）依据元素周期律进行比较。

3. 常见非金属单质的晶体类型和同素异形体

（1）常见非金属单质的晶体类型

① 分子晶体：稀有气体、卤素、等，这些晶体熔沸点低，硬度小，不导电。

② 原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，这些晶体熔沸点高，硬度大，不导电（但硅可做半导体材料）。

（2）常见的同素异形体
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