第四节 溶液
[考点说明]
1.初步掌握溶液和乳化的概念,认识溶液的特征。
2.通过实验认识水溶液的一些性质。
3.认识溶液由溶质和溶剂组成,水是常用的溶剂。
4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义,以及相互转化的条件。
5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。
6.认识影响物质溶解性的因素。
7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。
8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。
[知识整理]
本节知识可归纳如下:
水是常用溶剂,物质溶于水能使水溶液的沸点升高,凝固点下降,导电性增强。
饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:
①降温②加溶质③蒸发溶剂
①加溶剂②升温
溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力,它与溶质、溶剂的性质有关,与外界的条件有关(如温度),气体物质还与压强有关。
固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示,利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度,可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况,也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
溶解度和溶质质量分数的关系:
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溶解度 |
溶质的质量分数 |
区别 |
受温度影响 |
不受温度影响 |
指一定温度下, |
指溶液中所含溶质的质量分数 |