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第三节 氧化还原反应(2课时教案及ppt)(山东省利津县第一中学)

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：4.17MB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：86
    • 更新时间：2008-09-16 20:47:10
    • 上传时间：2008-09-16 20:49:40
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  • ※资料简介※

  • 第三节  氧化还原反应

    （第二课时）

     

    教学目标：

    1．  使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。

    2．  根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

    3．  在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

    教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂

    教学过程：           

    [提问]1、氧化还原反应定义

    2、如在2Na+Cl2 2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?

    ［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。

    ［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuO H2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?

    [学生阅读]P31第一自然段。

    [投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？

     

    [讲解并板书] 二、氧化还原反应

    一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。

     [讨论交流] 以2CuO+C 2Cu+CO2↑      H2O＋C H2＋CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？

    [学生发言]教师引导，学生回答。

    ［讲述］在上述氧化还原反应中H20 → H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O → Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。

    ［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应

    失电子→化合价升高→ 被氧化发生氧化反应，如 C→CO2

    得电子→ 化合价降低→ 被还原发生还原反应,如CuO→Cu

    （2）氧化剂及还原剂

    氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如C

    还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如CuO

    [讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。

    [板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物

     

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