第2章 第3节 氧化剂和还原剂
一. 本周教学内容:
第2章 第3节 氧化剂和还原剂
二. 教学目的
1. 认识并掌握氧化还原反应的概念,理解氧化还原反应的特征和本质
2. 认识并掌握氧化剂、还原剂的概念,并能根据元素的化合价推断物质的性质
3. 认识铁及其化合物的相互转化关系
三. 教学重点、难点
氧化还原反应中各个基本概念间的关系
四. 知识分析
复习旧知:
1、初中学习的四种基本反应类型有哪些?
2、在反应 CuO+H2
3、反应Fe2O3+3CO
解答:
1、化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应。
2、铜元素的化合价降低,氢元素的化合价升高。
3、不属于四个基本反应;铁元素的化合价降低,碳元素的化合价升高。)
感受新知:
(一)氧化还原反应
1、元素化合价在化学反应中的变化
让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反应,教材有5例,请你再举出几例,哪些化合价变化?哪些不变化?
解答:①CaCO3
由此看来,从反应过程元素的化合价有无变化的角度,可以将化学反应分为两类:一类是有元素化合价变化的,另一类是无元素化合价变化的。
2、氧化还原反应的概念
(1)氧化还原反应的定义
曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应,物质失氧的反应称为还原反应。这是很局限的,不科学的。人们从实践中归纳总结,从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化还原反应:
有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应,无元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。我们判断一个反应是否为氧化还原反应,重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。分析上述化学反应是否为氧化还原反应。
(2)氧化反应、还原反应的定义
元素化合价的变化分为两种情况:化合价升高和化合价降低。
氧化反应:反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。
还原反应:反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。