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选修4第1章第3节化学反应热的计算教案及课时练习（5课时）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：132.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2008-10-01 11:55:29
- 上传时间：2008-10-01 11:56:15
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※资料简介※
第一章 化学反应与能量

第三节 化学反应热的计算

第5课时

教学目标

一、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；

二、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；

三、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

过程与方法：

一、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；

二、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。

教学重点

盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算

教学难点

盖斯定律的应用

学会运用盖斯定律计算化学反应热

1、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：___________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
2、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；△H＝44kJ·mol^－¹，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
3、称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q₁kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q₂kJ。
　　(1)胆矾的溶解热为______kJ·mol^—¹，是______(填”吸热”或“放热”)
　　(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ·mol^—¹，是______过程。
　　(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ·mol^—¹热量。
4、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄。它们的燃烧反应如下：　　
　　根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是_________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
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