第二章 化学物质及其变化复习教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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化学物质及其变化
复习重点：
1 胶体的定义和性质；
2 胶体、浊液和溶液的区别；
3 离子反应发生的条件；离子方程式书写的步骤和要求；
4 离子方程式的正误判断和离子共存问题；
5 氧化—还原反应的定义；氧化剂、还原剂的判断；
知识点复习：
1 物质分类的方法常有： 分类法和 分类法。 分类法适用于分类对象有多重属性。
例1 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2 胶体的定义：分散质直径在 之间的分散系。它和浊液、溶液区别是什么？（分散质直径、稳定性、透过性等）
3 胶体有哪些性质？哪些性质是胶体特有的？常常用什么方法很容易地鉴别胶体和溶液？
4 胶体为什么能够相对稳定在存在？明矾为什么能够净化水？
例2胶体区别于其它分散系的特征是
A． 胶体粒子直径在1－100nm之间
B． 胶体粒子带电荷
C． 胶体粒子不能穿过半透膜
D． 胶体粒子能够发生布朗运动
例3 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
例4．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是
A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液
5．电解质、非电解质的概念：
电解质和非电解质的前提均为化合物 （单质、混合物既不是电解质也不是非电解质）
例6．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
6．离子反应发生的条件是：有气体、沉淀、水（弱电解质）生成。
在离子方程式的书写中需要拆成离子形式是： 。离子方程式书写的一般步骤是：
例7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
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