一、单项选择题:本题有5小题,每小题5分,共25分。每小题只有一个选项符合题意。
1.(2008·上海)化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是B
A.CO2的电子式
C.乙烯的结构简式 C2H4 D.质量数为37的氯原子 17 37Cl
X |
Y |
|
|
Z |
W |
2.(2007年西城理综)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是B
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B.原子半径:W>Z>Y>X
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
3.(2007年海淀区5月)下列说法正确的是 D
A.CO2、H2O都是非极性分子 B.乙酸、蔗糖都是弱电解质
C.C6H6O、C7H8O一定互为同系物 D.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
5.(2007·海南)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是D
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
二、不定项选择题:本题包括4小题,每小题5分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
6.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种C
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
7.(2008年9月南京质检)下列叙述正确的是AC
A.原子晶体中可能存在极性共价键 B.干冰升华时分子内共价键发生断裂
C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D.离子晶体中只含离子键,不含共价键
8.(2007深圳二模)X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是AC
A.原子半径的大小顺序:Y>Z>X B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质 D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
9.(2007·北京)X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是D
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C.两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
三、本题包括1小题,共12分。
10.写出以下反应的离子方程式:
①[Ag(NH3)2]OH溶液中,加入足量盐酸:__________________________________________________________。
②氢氧化铜溶于氨水:__________________________________________________________。
11.(2007·天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为____________;XW的电子式为_____________;Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________,用一个离子方程式加以证明__________________________________________________。