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高中化学专题复习讲座--典型金属元素及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2008-10-20 08:16:34
- 上传时间：2008-10-20 08:17:16
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※资料简介※
典型金属元素及其化合物

学习目标

1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。

2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。

3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。

4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。

5、了解铁单质的性质和用途。以Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe²⁺、Fe³⁺的检验方法。

典型例题

例1、某混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD   ）

A一定没有N₂，CO和HCl中至少有一种

B一定有N₂，CO和HCl中至少有一种

C一定有N₂，可能有CO和HCl

D一定有N₂和CO，没有HCl

例2、有Ba（OH）₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO₄和NaHCO₃溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）₂溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：

（1）通过分析，判断原Ba（OH）₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？           ，原因是

（2）Ba（OH）₂、NaHSO₄、NaHCO₃三种溶液可能的物质的量浓度分别为      、     、

课堂练习

1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）

A、a=b     B、a>b    C、a<b   D、无法判断

2、MgCl₂和NaHCO₃按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（      ）

A、Mg(HCO₃)₂和NaCl                B、Mg(OH)₂和NaCl

C、MgCl₂和Na₂CO₃、              D、MgCO₃和NaCl

3、某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-^、、CO₃^2-^、SO₄^2-等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子数基本不变的是（     ）
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