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江苏省淮安中学2009届高三化学第一轮复习--物质的量浓度教学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：262.29KB
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- 更新时间：2008-10-27 16:47:48
- 上传时间：2008-10-27 16:48:18
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※资料简介※
江苏省淮安中学2009届高三化学第一轮复习

【课    题】                  物质的量浓度     （编制：林纪强）

【课标要求】：1、了解物质的量浓度和溶解度的涵义及与物质的量、溶液密度、质量分数、等物理量换算和相关计算;

        2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析

【基本知识回顾】：

一、物质的量浓度

1、概念:__________________________________________________________________________

2、表达式: ________________________________________________________________________

[练习1] 将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（     ）

     A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L   D10 mol/L

[练习2]   标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为

A、Vd/(MV+2240)                 B、1000Vd/(MV+2240)

C、100Vd(MV + 22400)             D、1000VdM/(MV+2240)

[练习3] 若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（   ）

A 2ω₁＝ω₂    B 2ω₂＝ω₁    C ω₂＞2ω₁    D ω₁<ω₂<2ω₁

3、溶液的稀释。

（1）溶液的稀释：（原则:稀释前后                    不变）

      ①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=（W_液+W_水）×W₂%（溶质的质量守恒）

      ②C₁V₁=C₂V₂（溶质的物质的量守恒）

（2）溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁（溶质的质量守恒）。

4、物质的量浓度与质量分数之间的关系：

[练习4] 某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

A.1000d×A%=C×M            B.

C.S=100W/1000V               D.A%=W/(W+1000V)%]

[感悟高考] 1、（08山东卷）N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄,用水稀释至100 mL,H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不同

2、往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的
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