学业水平测试专题复习--第三节 氧气还原反应学案（光明中学）
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- 资料类型：教(学)案
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第二章 第三节 氧气还原反应---学案
光明中学
班级 姓名
【学习目标】
1、复习巩固四种基本反应类型以及氧化还原反应,使学生进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的标准不同而有不同的结论。
2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
5、理解氧化剂和还原剂的概念；
6、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
【教学重难点】
氧化还原反应的概念及应用
【知识要点】
一、化学反应的分类
请分析下列反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O
1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分
有 、 、 、 四种基本反应类型；
2、根据从反应物变为产物时元素化合价是否有变化来区分
有 、 两大类。
二、氧化还原反应
▲理解氧化还原反应概念的发展：
狭义
特征
本质
氧化反应
得到氧的反应
元素化合价升高的反应
失去电子的反应
还原反应
失去氧的反应
元素化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化还原反应
发生了氧的得
失的反应
有元素化合价
升降的化学反应
有电子转移（得失
或偏移）的反应
1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素 。
3、判断某反应是否为氧化还原反应的依据是：___________________。
【课堂练习1】
(1)在元素符号上方标出各元素的化合价:
Fe O2 H2O FeSO4 HCl KClO3 NH3
KMnO4 AlCl3 MnO2 CaCO3 H2SO4 HNO3
(2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
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