2009年学业水平测试系统复习--含硫化合物的性质和应用 课件与学案
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2009学业水平测试系统复习—含硫化合物的性质和应用
1、硫及其重要化合物的主要物理性质
S：俗名 ， 色晶体，能升华， 溶于水，微溶于 ，易溶于 。
SO2： 色 味的 毒气体，能溶于水，易液化。
H2SO4：难挥发，浓硫酸有吸水性（不能干燥氨气）。
2、硫的化学性质和用途
（1）与金属的反应〈 Hg 、Fe、Cu〉
,
, ,
（2）硫的燃烧： 。
（3）硫的用途：用于制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
3、 SO2的化学性质
（1） 与水的反应： 。
H2SO3 ：不稳定能分解，可被O2氧化为硫酸。
（2） 与碱溶液的反应： 。
（3） 被氧气氧化： 。
（4）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后品红颜色恢复。 SO2的漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；HClO的漂白原理是利用其强氧化性。
4、浓硫酸的化学性质
（1）强氧化性（写出与炭、铜反应的化学方程式）
, 。
〈常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化〉
（2）脱水性（能使某些物质发生炭化）
5、工业生产硫酸的反应原理
①硫磺或含硫矿石在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；
,
②在接触室内SO2在催化剂作用下被氧化成SO3；
,
③在吸收塔内SO3转化为H2SO4； ,
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