第一节 从铝士矿中提取铝
【教学目标】:1、了解地壳中铝元素的含量。知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。了解铝在生产生活中的重要应用。
3、了解Al2O3的性质和两性氧化物的概念,加深对性质决定用途的理解。
【教学重点】:氧化铝的氢氧化铝的性质
【教学过程】
【引入】[播放电脑图片及解说]
(图一)这是一种新型材料-----泡沫铝,它是将发泡剂加入到熔融铝合金中制成,其优点是密度小,比木材还轻,可浮在水面,又有很大的刚性和隔音保温的效果,是一种良好的建筑材料和轻质材料。
(图二)这是一款新型轿车------尼桑颐达,他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
(图三)飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业,使用了各种铝合金,如一架超音速飞机
由70%的铝合金构成,每枚导弹用铝量约占总量的10%--15%,国外已有铝制火车轨道,而一艘大型船舶用铅量达2000吨。
铝不仅可以促进科技发展日新月异,又和我们家家户户生活息息相关,它是大自然赐予人类的宝物。但是追溯到19世纪中叶,铝并不是象现在那样普遍存在。
[多媒体播放](一)在国宴上,拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是银制餐具。(二)门捷列夫创建了元素周期表,受到英国皇家学会的表彰,奖品是一只铝制奖杯。
这两个事例说明了什么?
一、从铝士矿中提取铝
[说明]虽然铝在地壳中的含量非常丰富,占地壳总含量的7.73%,是地壳中含量最多的金属元素,但它都以化合态存在,单质铝必须采用人工方法冶炼出来。这在19世纪是一个较难的问题,但现在随着科技的发展,人们已经熟练的掌握了冶炼铝较好的方法,并投入大量生产使之服务于各个行业。那么我们现在是如何提取铝的呢?
二氧化碳
1、工艺流程:
NaOH溶液
铝士矿 溶解→过滤→酸化 过滤→灼烧→电解→铝
2、有关化学反应
从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式
①Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O
灼烧
② NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3¯ + NaHCO3
通电
③ 2Al(OH)3 ===== Al2O3 + 3H2O
④ 2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑
(添加剂:冰晶石(Na3AlF6),降低氧化铝的熔融温度,1886年)
二、铝的氧化物:Al2O3-刚玉
1、物性:是白色的难溶于水的固体粉末,熔点高(
2、化性:
(1)与酸反应
Al2O3+3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)与碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
【两性氧化物】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。