铝及其化合物的“两面”性
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- 资料类型：教(学)案
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铝及其化合物的“两面”性
以酸碱反应为主线，以铝、氧化铝、氢氧化铝为知识点，进行串联、扩展、引伸，是学习和复习掌握铝及其化合物知识的有效方法。
一、链接铝及其化合物的知识网：
二、两组重要的离子方程式及联想：
第一组：2Al+6H+=3H2↑+2Al3+
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
第二组：2Al+2OH一+2H2O=2AlO2一+3H2↑
Al2O3+2OH一=2AlO2一+H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
通过上述两组离子方程式，可以看到铝、氧化铝、氢氧化铝都是既与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质，其中氧化铝和氢氧化铝是典型的两性化合物。
联想一:氢氧化铝的制备
正是由于既可与强酸又可与强碱反应的两性，如果要求使溶液中的铝元素全部沉淀，则不能使用强酸或强碱。如果是铝盐溶液，应该使用通入足量的CO2气体的方法；如果是偏铝酸盐，一般采用加入足量氨水，因为Al(OH)3不与氨水或碳酸反应。
Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
2AlO2一+C02+3H20=2Al(0H)3↓+CO32一 CO32一+CO2+H20=2HC03一（CO 2过量）
联想二：铝元素在酸性环境中以Al3+形式存在，在碱性环境中以AlO2一形式存在，因此，当Al3+与AlO2一相遇时肯定会形成Al(OH)3沉淀，即Al 3+与AlO2一不能在溶液中大量共存。
Al 3++3AlO 2一+6H 2O=4Al(OH)3↓
联想三：在强碱性溶液中，铝元素只能以AlO2一形式存在，不可能存在Al3+和Al(OH)3；
在强酸性溶液中，铝元素只能以Al3+形式存在，不可能存在AlO22一和Al(OH)3。
联想四：因为氢氧化铝可与强碱反应，因此向Al 3+溶液中滴加碱液时，可能会出现三种现象：当溶液中n(Al3+)：n(OH一)=1：3时，铝元素可全部Al(OH)3沉淀，当溶液中n(Al3+)：n(OH一)=1：4时，铝元素可全部溶解并以AlO2一形式存在；当溶液中1:3<n(Al3+)：n(OH一)<1：4时,溶液中既存在Al(OH)3沉淀又存在AlO2一离子。
联想五：因为氢氧化铝可与强到反应，因此向AlO2一溶液中滴加酸液时，也可能会出现三种现象：当溶液中n(AlO2一)：n(H +)=1：1时，铝元素可全部Al(OH)3沉淀，当溶液中n(Al3+)：n(OH一)=1：4时，铝元素可全部溶解并以Al 3+形式存在；当溶液中1:1<n(Al3+)：n(OH一)<1：4时,溶液中既存在Al(OH)3沉淀又存在Al 3+离子。
联想六：铝虽然既能与强酸反应又能与强碱反应，但由于其生成物不是盐和水，因此它不能称为两性物质，而Al2O 3与Al(OH)3是典型的两性物质。
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