化学1(必修)第2章第三节“氧化剂和还原剂” 第一课时
莱芜四中高一化学组2008.11
[学习目标]
(1)通过分析化学反应中元素化合价的变化,建立氧化还原反应的概念;
(2)通过实验事实和思考,初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
(3)通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动,提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(4)了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用,认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
[学习重点]
(1)认识并建立氧化还原反应的概念。
(2)理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[学习难点]能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念。
[学习过程]
【温故知新】1.复习初中化学四种基本反应类型: , , , ;
2.回顾初中化学中常用的元素的化合价及 “氢气还原氧化铜”反应中氧化反应
和还原反应 的定义。
【自主学习】
一、氧化还原反应
1.从得失氧角度分析:
如:氢气还原氧化铜:
失去氧,发生了 (填“氧化”或“还原”)反应; 得到氧,发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。也就是说,氧化反应和还原反应是 (填“先后”或“同时”)发生的。
[小结]氧化还原反应: 。
(练习)结合初中所学四大基本反应类型,分析以下反应属于哪一种?
2Cu+O2 =2CuO 2Na+Cl2=2NaCl
CaCO3高温CaO+CO2↑ 2KClO3 加热 2KCl+ O2
H2+CuO高温Cu+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3
(分析)
【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
[思考]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应?