化学1》专题1第三单元、《化学2》专题1知识回顾
一、原子结构与元素原子核外电子排布规律
(一)、原子结构:
原子的表示方法:
原子:核电荷数= = =原子序数
质量数 = + ≈相对原子质量
阳离子:(aAm+) 核外电子数=质子数 - 所带电荷数,即核外电子数=
阴离子:(bBn-) 核外电子数=质子数 + 所带电荷数,即核外电子数=
(二)、同位素: 同位素。
(要点)两同:质子数相同,同种元素;两不同:中子数不同,不同原子
如:氢元素的同位素有 ,碳元素的同位素有 ,
氧元素的同位素有 ,氯元素的同位素有 。
(三)、核外电子排布规律
在含有多个电子的原子中,能量低的电子通常在离核较 的区域内运动,能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为:电子在原子核外距核由近 到远,能量是按由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层,由里往外以此类推,共有 个电子层,分别用字母 表示,每层最多容纳的电子数为 个,而最外层电子数不得超过 个(第一层为最外层时,电子数不超过 个),次外层不得超过 个
(四)、画出1~18号元素的原子结构示意图
1 |
|
2 |
|||||
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系
(一)、原子结构与元素周期表的关系
原子序数= = =
周期序数= ;主族序数= =最高正价(O、F除外)
最高正价+|负价|= (H为2)