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重要的“铝三角”（山东省安丘市实验中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-11-29 07:36:51
- 上传时间：2008-11-29 07:37:15
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※资料简介※
重要的“铝三角”

山东省安丘市实验中学

铝及其化合物是中学化学中的重点，其中体现Al³⁺、Al(OH)₃、和AlO₂^－之间转化的“铝三角”既是重点又是难点，更是高考的热点。熟练掌握“铝三角”的关键在于透彻理解Al(OH)₃是典型的两性物质。

物质的两性是指物质具有既能和强酸、又能和强碱反应的性质。

Al(OH)₃是典型的两性物质：。

例题分析下列反应中生成沉淀的物质的量随所滴入反应物的物质的量的变化。

(1)在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液；

(2) 在氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液；

(3) 在偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸；

(4) 在盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液；

解析：（1）一开始，发生反应Al³⁺+3OH^－=Al（OH）₃↓；随着NaOH溶液增多，发生反应Al（OH）₃+ OH^－=AlO₂^－+2H₂O。现象：先生成白色絮状沉淀，后白色沉淀溶解。

(2) 一开始，OH^－过量，发生反应Al³⁺+4 OH^－=AlO₂^－+2H₂O；当NaOH溶液全部转化为NaAlO₂溶液后，发生反应Al³⁺+ 3AlO₂^－+6H₂O = 4Al（OH）₃↓。现象：一开始无明显现象，后生成白色絮状沉淀，不再溶解。

(3) 一开始，发生反应AlO₂^－+H^＋＋H₂O = Al（OH）₃↓；随着HCl溶液增多，发生反应Al（OH）₃+3H^＋= Al³⁺+3H₂O。现象：先生成白色絮状沉淀，后白色沉淀溶解。
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