选修3 物质结构与性质 复习
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-11-29 21:43:12
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选修3 物质结构与性质
【07年考纲要求】
原子结构与元素性质
l 了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
l 了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
l 了解原子核外电子在一定条件下会跃迁,了解其简单应用。
化学键与物质的性质
l 理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
l 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质
l 了解简单配合物的成键情况。
l 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
l 理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。
分子间作用力与物质的性质
l 了解化学键和分子间作用力的区别。
l 了解氢键的存在对物质性质的影响,能例举含有氢键的物质。
l 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【命题趋势】
本专题考查表现为一道独立的选做题，约占10分。覆盖原子结构、分子结构、晶体结构等核心概念，知识点全面，但整体难度不大。
【要点梳理】
★原子结构与性质
1．构造原理
图（1） 图（2）
①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
2．第一电离能
气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
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