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专题4 分子空间结构和物质性质（全套教学案、课件、同步练习）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：2点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.75MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：77
- 更新时间：2008-11-29 22:32:48
- 上传时间：2008-11-29 22:34:22
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※资料简介※
第二单元 配合物是如何形成的

[学习目标]

1．了解人类对配合物结构认识的历史

2．知道简单配合物的基本组成和形成条件

3．理解配合物的结构与性质之间的关系

4．认识配合物在生产生活和科学研究方面的重要应用

[课时安排] 4课时

第一课时

[学习内容]

一、人类对配合物的认识

知识回顾

1．配位键

由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。

实验1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水

实验2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水

实验现象：

由实验现象说明什么问题？

1．配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。

例如：

2．配合物的组成

从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内界和外界。配离子属于内界，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子键结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。

（1）中心原子：通常是金属元素（离子和原子），少数是非金属元素，例如：Cu²⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Fe，Ni，B^Ⅲ，P^Ⅴ……

（2）配位体：（a）含孤电子对的分子和离子。如： F^－，Cl^－，Br^－，

I^－，OH^－， CN^－，H₂O，NH₃，CO ……

(b)配位原子：具有孤电子对的原子。如：C、N、O、F、Cl、S等。

（3）配位数

（4）配离子的电荷数
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