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学业水平测试系统复习--化学反应速率与反应限度

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-11-30 10:55:21
- 上传时间：2008-11-30 10:55:54
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※资料简介※
课时16    化学反应速率与反应限度

1、化学反应速率

（1）定义：                                                    。

（2）公式：                                                    。

（3）单位：                               。

（4）在反应mA + nB = pC + qD中各物质反应速率与化学计量数的关系是：

                                                            。

（5）影响化学反应速率的因素：内因(反应物本身)；外因(浓度、温度、压强、催化剂、反应物之间接触的面积、反应物颗粒的大小等)。

（6）影响结果：其他条件相同时，反应物的浓度增大或反应的温度升高，则化学反应速率增大。使用催化剂能显著改变反应速率。

2、化学反应的限度

（1）可逆反应：                                                              。

（2）可逆反应的特征：                                                        。

（3）正反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

（4）逆反应速率：单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少。

（5）化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，各反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

3、了解控制反应条件的应用

（1）提高燃烧效率的措施：

①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。（燃料要与空气或氧气充分接触且空气要适当过量）

②尽可能充分利用燃料燃烧释放的热量，提高热能的利用率。

（2）提高燃烧效率的实质：

      多方面控制燃烧反应的条件。

（3）提高燃烧效率的意义：

     节约能源，节省资源，减少污染。

4、设计实验证明某些化学反应为可逆反应

（1）证明   2NO₂（红棕色）≒ N₂O₄（无色）为可逆反应
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