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2009高考化学专项复习--钠

※基本信息※
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- 更新时间：2008-12-08 09:53:49
- 上传时间：2008-12-08 09:54:16
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※资料简介※
第一讲   钠

※ 知识要点

一．钠

1．物理性质：          ，有金属光泽，质     ，密度比水     ，溶点    。

2．化学性质：非常活泼

1）与非金属反应：空气中缓慢氧化：

                   空气中加热点燃：

                   在氯气中点燃：

2）与水反应：将小块金属钠投入水中，钠      （填“浮”或“沉”）在水面之    ，有      放出，钠熔化成闪亮的小球，说明                                   ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈       色，原因是                               。反应方程式为                                   。

  ◎ 由于钠很容易和空气中的             等物质反应，通常将钠保存在         里。钠在自然界的的存在：

    3）钠与酸反应：                      。（注意钠过量的情况）

      4）钠与盐溶液（例CuCl₂溶液）的反应：

         规律：

二．钠的化合物

    1．Na₂O和Na₂O₂

      1）Na₂O是       的     体，电子式为             ，Na₂O是        的     体，电子式为             。

      2）Na₂O和Na₂O₂均能和水反应

         Na₂O + H₂O ——                       （        反应）

         Na₂O₂ + H₂O ——                        （                   反应）

      3）Na₂O和Na₂O₂均能和CO₂反应

         Na₂O +CO₂ ——                       （        反应）

         Na₂O₂ + CO₂ ——                        （                   反应）

◎     Na₂O₂的用途：

     2．NaOH    氢氧化钠，      固体，俗称                       ，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而         ，易溶于水，并且       大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用
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