《专题2 化学反应速率与化学平衡》测试卷
(一)基础练习
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫
B.为提高氨的产量,合成氨工业应采用低温高压的反应条件
C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水
D.高纯度的石英可用于制光导纤维
2.下列反应中能起到固氮作用的是( )
A.NO与O2反应生成NO2 B.NH3经催化氧化生成NO
C.由NH3制碳铵和硫铵 D.N2与H2在一定条件下合成氨
3.下列有关化工生产的选项正确的是( )
A. 氨氧化制HNO3:合成塔、空气、铂铑合金、
B. 合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、
C. 生产水泥:回转窑、石灰石、粘土、高温
D. 接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、
4.下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.增加氧气的量有利于氨氧化反应
B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解
C
D.高压条件有利于合成氨反应
5.合成氨(
A、④ B、①④ C、②③ D、①②③④
6.N2+3H2
A.加入氮气
B.减小压强,扩大容器体积
C.加入催化剂
D.适当升高温度
7.对于密闭容器中进行的反应:N2+O2=2NO,下列条件中哪些能加快该反应速率的(假定改变下列条件时温度不变) ( )
A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大
8.由于催化作用使反应速率加快的是 ( )
A.利用KClO3固体加热分解制氧气时,加入少量MnO2固体
B.加热H2O2水溶液制氧气时,加入少量MnO2固体
C.实验室制用浓盐酸制氯气,需加入MnO2固体加热
D.锌与盐酸反应时,加入少量稀硫酸
9.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 ( )