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※基本信息※

资料类型：教(学)案
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适用学校：不限
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更新时间：2008-12-17 14:01:18
上传时间：2008-12-17 14:01:56

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※资料简介※

高中化复习专题突破精品资料--镁和铝

1．复习重点

1．镁和铝单质的化学性质；

2。镁和铝的重要化合物的化学性质。

3．重点是Al₂O₃、Al(OH)₃的两性。

2．难点聚焦

一、金属的通性

项目		内容
周期表中的分布		位于从硼到砹的左下方，在已知的109种元素中有87种是金属元素
原子结构的特征（最外层电子）		最外层电子数一般少于4个（ⅣA～ⅥA的某些金属元素有4～5个，但核外电子层数较多，原子半径较大）
组成微粒及通常状态		金属离子和自由电子通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态
分类	冶金工业	黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属
	密度	轻金属：密度小于4.5g/cm³ 重金属：密度大于4.5g/cm³
	从与人的接触分	常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如锆、铪、铌等
物理性质（通性）		有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性

1．金属的晶体结构：

金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。

但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。

例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。

同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。

2.金属的物理特性及解释

（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电

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