教(学)案-离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断|离子反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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离子在溶液中能否大量共存问题的分析判断

要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。

[提问] 发生离子反应的有什么条件呢？

[小结] １、离子互换形式的复分解反应发生的条件：①有难溶性物质生成。②有难电离物质（如水）生成。③有挥发性物质产生。

２、有离子发生的氧化还原反应取决于氧化剂、还原剂的相对强弱。

一、有色离子不能共存于无色溶液中

如果题目中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。那么哪些是有色离子呢？中学常见的有色离子如下：

二、所有的弱酸根离子（如CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、CH₃COO^-等）均不能跟H⁺大量共存。

三、所有的弱碱根离子（如NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺等）均不能跟OH^-大量共存。

四、所有的多元弱酸的酸式酸根（如HS^-、HCO₃^-、HSO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等）既不能跟H⁺又不能跟OH^-大量共存。

五、相互间反应生成沉淀或微溶性物质的有：SO₄^2-与Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺；CO₃^2-与Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺；Cl^-与Ag⁺；OH^-与Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺等

六、典型的氧化性离子（如Fe³⁺、MnO₄^-、Cr₂O₇^2-、ClO^-等）和典型的还原性离子（如Fe²⁺、S^2-、I^-、SO₃^2-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

七、有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H⁺（或OH^-）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^-等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。

八、离子共存问题分析

[思考] ①下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的？为什么？有什么规律？

Ａ：Fe³⁺、 Na⁺ 、OH^－、 Cl^－Ｂ：Ca²⁺ 、K⁺ 、CO₃²^－、NO₃^－

Ｃ：Ba²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄²^－、Cl^－Ｄ：Na⁺ 、H⁺ 、SiO₃²^－、NO₃^－

Ｅ：K⁺ 、 Ag⁺ 、 I^－、NO₃^－

[归纳] 离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。

[思考] ②下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的？为什么？有什么规律？

Ａ：Na⁺ 、H⁺ 、Cl^－、S²^－Ｂ：K⁺ 、NH₄⁺、OH^－、SO₄²^－

Ｃ：Ca²⁺ 、H⁺ 、HCO₃^－、Cl^－Ｄ：Mg²⁺ 、H⁺ 、SO₃²^－、SO₄²^－

[归纳] 离子之间相互结合成气体逸出不能大量共存。