高一化学期末复习专题----讨论型计算
例1、在50mL b mol.L-1AlCl3溶液中加入50mL a mol.L-1 NaOH溶液。
(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
(2)当a、b满足_______条件时,无沉淀生成。
(3)当a、b满足_______条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的量为________g。
解析:(1)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
当a≤3b时,AlCl3过量,生成沉淀为
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
无沉淀生成;则AlCl3完全反应,a≥4b。
(3)由(1)和(2)知:3b<a<4b
先生成沉淀b×50×10-3mol,余NaOH为(a-3b)×50×10-3mol。
所余NaOH在溶解(a-3b)×50×10-3mol Al(OH)3,
故所得Al(OH)3的质量为(4b-a)×50×10-3×
注:(1)有n个连续化学反应,则可分为(n+1)段讨论。
(2)单一化学反应的过量计算可视为多步、连续化学反应计算的特例。