第十五讲 元素周期表 元素周期律
一、元素周期律
定义:元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律
实质:元素原子的 的周期性变化。
随着元素核电荷数的递增:
原子最外层电子数呈周期性变化( → );
原子半径呈周期性变化( → );
元素的主要化合价呈现周期性变化( → )
元素的金属性和非金属性呈周期性变化(金属性 → )、(非金属性 → );
第三周期元素 |
11Na |
12Mg |
13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
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(1)电子排布 |
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(2)原子半径 |
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(3)主要化合价 |
+1 |
+2 |
+3 |
+4 -4 |
+5 -3 |
+6 -2 |
+7 -1 |
— |
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(4)金属性、非金属性 |
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— |
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(5)单质与水或酸置换难易 |
冷水 剧烈 |
热水与 酸快 |
与酸反 应慢 |
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(6)氢化物的化学式 |
—— |
SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
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(7)与H2化合的难易 |
—— |
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(8)氢化物的稳定性 |
—— |
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(9)最高价氧化物的化学式 |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
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最高价氧化物对应水化物 |
化学式 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
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酸碱性 |
强碱 |
中强碱 |
两性氢 氧化物 |
弱酸 |
中强 酸 |
强酸 |
很强 的酸 |
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变化规律 |
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说明:
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);
④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。