当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修3 物质结构与性质 →

2009届高三强化班物质结构学案及周练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.59MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2009-02-15 22:05:03
- 上传时间：2009-02-15 22:06:45
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※

第一单元分子的空间构型

班级姓名学号

一、分子的空间构型

1、杂化轨道理论

基本要点：

常见类型：

等性杂化和不等性杂化

n=	2	3	4
杂化类型	sp	sp²	sp³
微粒空间构型	直线形	平面三角形	正四面体形

中心原子的价电子数+每个配对原子提供的价电子数×m

2

n =

2、价电子互斥理论（判断价电子杂化类型适合ABm型分子）

例1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体，这是因为（）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

例2、下列分子中键角最大的是

A．H₂S B．H₂O C．CCl₄ D．NH₃

例3、下列分子构型是正四面体的是 ①P₄ ②NH₃③CCl₄④金刚石 ⑤CH₄⑥SiO₂

⑦H₂S ⑧CO₂

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．④⑤

例4、有关苯分子说法中不正确的是（）

A．苯分子碳原子采取sp²杂化方式成键,形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道,故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2P轨道，垂直碳环平面，相互交错，形成共轭大∏键

C．大∏键中6个电子被6个碳原子共用，故称为中心6电子大∏键

D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

3、等电子原理

具有相同原子数的分子或离子，若具有相同的电子数或相同的价电子数，则微粒具有相同的结构特征。

例5、一定不是互为“等电子体”的微粒要满足的条件是（）

A．微粒所带电荷数应相同 B．微粒所含电子数目相同

C．微粒中原子的空间排列方式相同 D．微粒所含原子数目相同

例6、下列关于等电子体的说法中，正确的是

上一篇资料:2009届高三阶段测试试卷--化学基本概念和基本理论（A）
下一篇资料:2009届高三一轮复习--第一章《有机化合物的结构与性质烃》学案（鲁科版选修5）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...