第六单元 化学实验
第4节 常见定量实验
【考纲要求】
1.了解常见定量实验的基本原理、分析思路和基本方法。
2.掌握定量实验误差分析的基本思路。
【课时安排】2课时
【例题分析1】溶液的配制
1、填空:用100gNa2CO3·10H2O配制8%的Na2CO3溶液步骤如下:
(1)、计算:需加水 g;
(2)称量:用 称量所需Na2CO3·10H2O g,倒入 里;
(3)溶解:用量筒量取 毫升水,即可近似地看作是 克水。把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里,用 搅拌,使Na2CO3·10H2O完全溶解。
(4)装瓶:转入试剂瓶中贴上标有 的标签。
2、以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作引起的后果(偏大、偏小或无影响)
能引起误差的操作 |
因变量 |
C/mol·L-1 |
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m |
V |
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称量前小烧杯内有水 |
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称量时间过长 |
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用滤纸称NaOH |
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向容量瓶注液时少量流出 |
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未洗烧杯和玻棒 |
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未冷到室温就注入容量瓶 |
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整个过程不摇动 |
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定容时水加多了用滴管吸出 |
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定容后摇匀时,液面下降,再加水 |
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定容时,仰视读数 |
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定容时,俯视读数 |
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【例题分析2】硝酸钾溶解度的测定
丙 乙 甲 上下搅拌用