第二单元 微粒之间的相互作用力 教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第二单元 微粒之间的相互作用力
第一节 离子键
[教学目标]
1、认识化学键的涵义，认识离子化合物、离子键的概念，了解离子键的形成，知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
2、能用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。
[教学重点]
离子键的概念及其形成，学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习
[教学难点]
用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。
[教学方法]启发教学
[教学过程]
导入：
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讲述：
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讨论：
评讲：
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说明：
人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的，原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
第二单元 微粒之间的相互作用力
一、化学键
氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达
1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
强调：相邻的、强烈的
根据构成强烈的相互作用的微粒不同,我们把化学键分为离子键、共价键、金属键等类型。
2、主要类型：离子键、共价键、金属键
食盐的成分是氯化钠，而氯化钠是由氯和钠化合而成的。它们是怎么结合的呢？我们不妨从学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子容易失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，而氯原子容易得到一个电子，成为带负电的氯离子，这两个阴、阳离子通过静电作用，形成了氯化钠。
1、在食盐晶体中Na＋与Cl－间存在有哪些作用力？
2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
1、阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2、当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键，所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
二、离子键
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
注：成键微粒：阴离子、阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
2、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物（含有离子键的化合物叫离子化合物）。
哪些物质中存有离子键？
（1）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
（4）活泼金属元素与氢氧根离子形成的强碱
三、电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
强调：表示最外层电子
1、原子：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
习惯上，写的时候要求对称。
2、简单阳离子：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样
Na+ Mg2+ Al3+
3、简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
4、离子化合物：注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
5、离子化合物的形成过程
注：（1）反应物要用原子的电子式表示，相同原子的电子式可合并，但不建议。
（2）生成物要用离子化合物的电子式表示，但相同离子一定不能合并。
（3）用于连结反应物和生成物的符号是“→”而不是“＝”
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