第二节 元素周期律
【教学目标】
1、掌握原子核外电子层排布
2、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
第一课时
【自主梳理】
1、观察稀有气体元素原子核外电子排布,并总结出原子核外电子的排布规律:
核电荷数 |
元素名称 |
元素符号 |
各电子层的电子数 |
|||||
K |
L |
M |
N |
O |
P |
|||
2 |
氦 |
He |
2 |
|
|
|
|
|
10 |
氖 |
Ne |
2 |
8 |
|
|
|
|
18 |
氩 |
Ar |
2 |
8 |
8 |
|
|
|
36 |
氪 |
Kr |
2 |
8 |
18 |
8 |
|
|
54 |
氙 |
Xe |
2 |
8 |
18 |
18 |
8 |
|
86 |
氡 |
Rn |
2 |
8 |
18 |
32 |
18 |
8 |
(1)电子总是尽可能先排在
(2)每层最多能容纳的电子数目为 (n为电子层数)
(3)最外层最多能容纳的电子数目为 (K层为最外层,不超过 个电子),次外层电子数目不超过 ,倒数第三层不超过 个电子
注意:这几条规律是相互联系的,不能孤立理解,必须同时遵循这几条规律。
2、按照上述电子排布的一般规律,画出37号Rb(铷)原子、53号I(碘)原子、9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图?