第一章 物质结构 元素周期律 复习提纲（新人教版必修2）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
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• 高一化学第一章复习提纲之四

  一、三种晶体类型的比较：

  晶体类型		离子晶体	原子晶体	分子晶体
  结构	构成晶体的微粒	阴离子和阳离子	原子	分子
  	相互的作用力	离子键	共价键	范德华力
  	可能存在的作用力	一定有离子键，可能有共价键（离子内）	只有共价键	一定存在范德华力，分子内可能存在共价键
  性质	熔   沸  点	较高	很高	较低
  	硬       度	较大	很大	较小
  	导   电  性	固态不导电，熔化状态或溶于水导电。	一般不导电	固态或熔化状态下均不导电，某些水溶液导电
  	溶   解  性	一般易溶于水，难溶于有机溶剂。	一般难溶于任何溶剂	相似相溶原理
  存 在 实  例		金属氧化物、 强碱、盐	金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。	非金属单质（除C、Si）非金属氧化物、气态氢化物、酸等。

  一、具有“10电子”、“18电子”的微粒：

  10电子的微粒	分  子	离      子	10电子的微粒	分  子	离      子
  一核			一核
  二核			二核
  三核			三核
  四核			四核
  五核			五核

  二、物熔沸点的比较及其规律：

  1、不同的晶体：一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

     例：金刚石>氯化钠>干冰

  2、同种类型晶体：

  （1）原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。

  例：金刚石>碳化硅>晶体硅

  （2）离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KF>KCl>KBr

  （3）分子晶体：与分子间作用力强弱有关（与分子内的化学键强弱无关）。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也增大。

  例：F₂ <Cl₂ <Br₂ <I₂

   

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