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2009高三化学专题复习--溶液中的离子平衡

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-03-05 10:22:18
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2009高三化学专题复习--溶液中的离子平衡

命题的趋势预测

1、离子方程式正误的判断与离子共存仍将是高考中必考的热点

2、溶液中存在的离子的种类与浓度大小的比较在近年高考中也是常出现的热点

3、难溶液电解质的沉淀平衡是新课程标准中增加的内容，也是不容忽视的考点

4、中和滴定实验是高中教材中为数不多的定量实验，虽然近年高考中没的出现过，但也得加以重视，特别是与中和滴定相近的其它滴定方式的应用。

1、要点梳理

1、弱电解质的电离平衡电离平衡（1）电解质与非电解质（注意CO₂、SO₂、NH₃等水溶液可以导电但是非电解质（2）强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）（3）弱电解质的电离平衡（常见的H₂CO₃、NH₃•H₂O、CH₃COOH等电离方程式的书写）（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）

（5）水的离子积常数（K_W）

2、盐的水解平衡：

（1）本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡

（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度

（3）应用：

①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度

弱酸或弱碱，如CH₃COOH、NH₃•H₂O和H₂CO₃

弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH₄Cl与NH₃•H₂O

多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO₃、NaHC₂O₄溶液

②离子共存问题 Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺等离子只能存在于酸性溶液中 CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CH₃COO^-、C₆H₅O^-等离子只能存在于碱性溶液中 HCO₃^-在酸性与碱性溶液中均不能存大泡沫灭火器中发生的反应

③某些盐或盐溶液制备、保存 FeCl₃溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因

④Fe(OH)₃胶体的制备明矾的净水作用

⑤弱电解质的证明证明CH₃COOH是弱酸的方法：

⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用由MgCl₂•6H₂O制取无水氯化镁的方法： AlCl₃•6H₂O和SOCl₂混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用TiCl₄制取TiO₂的反应等

2、中和滴定

（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法

（2）原理：n(OH^-)=n(H⁺)（3）关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点（4）仪器与操作：准备、滴定（5）误差分析与数据处理（6）溶液中PH的计算：
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