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第二节 元素周期律 课时练习（南通市冠今中学）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2009-03-08 18:34:28
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  • 第二节 元素周期律（第三课时）

    制卷人：曹雪刚  审核人：郁翠微  2009年2月6日

    姓名              班级            学号    

    一、基础知识

    主族元素的最高正化合价=               =                      ，非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于            。

    二、巩固练习

    1．在元素周期表中，金属和非金属的分界线附近能找到    (    )

      A．制农药的元素      B．制催化剂的元素

      C．做半导体的元素    D．制耐高温合金材料的元素

    2．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地——Darmstadt，德国。下列关于 Ds的说法中，错误的是    (    )

      A．Ds原子的电子层数为7     B．Ds为非金属元素

      C．Ds原子的质量数为1l0     D．Ds为金属元素

    3．运用元素周期律分析下面的推断，错误的是    (    )

      A．铍(Be)的氧化物对应水化物可能具有两性

      B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt的感光性很强，且不溶于水也不溶于酸

      C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

      D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体

    4．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断的是(    )

      A．R一定是第四周期元素                  B．R一定是IVA族元素

      C．R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

      D．R的气态氢化物的化学式为H2R

    5．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（    ）

    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z   

    C．原子半径：X＞Y＞Z           D．原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z)

    6．下列叙述正确的是…………………(  　)

    A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大

    B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

    C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

    7．某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是(    )

    A．X的主要化合价是-2、+4、+6          B．X可以形成稳定的气态氢化物

    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

     

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