教(学)案-吕叔湘中学09高三化学学科一体化教学案——物质的分类与变化（共四个专题）|物质的组成、性质和分类|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2009-03-16 15:02:46
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高三化学学科一体化教学案

编写人 编号 108 课时108 —化学基本理论

专题4 化学反应与能量变化

一、考纲要求：

由于能源问题已成为社会热点问题之一，有关化学反应与、能量的知识在高考中的比例在逐年增加。预计考查化学反应与能量的内容(如热化学方程式的书写、中和热的测定原理与实验操作、反应热与键能的关系、反应热的简单计算等)将不断拓宽。与环境保护的综合题，有关反应热的图象题均可成为今后高考命题的方向。复习中，一要注意本考点中涉及到的基本概念，理解、辨析、把握概念的内涵和外延；二要理解热化学方程式的含义，加强对盖斯定律应用的训练。

二、知识结构：

(一)、对反应热、燃烧热和中和热的理解

1．反应热：反应热的符号为△H，单位为kJ·mol^-1。使用反应热时注意：若比较不同反应过程中的反应热，是指△H的相对大小，包含“+”、“一”的比较；若比较不同反应放出或吸收的热量，则是指△H的绝对值的相对大小。

类型比较	放热反应	吸热反应
定义	化学反应过程中释放能量的反应	化学反应过程中吸收能量的反应
形成原因	反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量	生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量
与化学键强弱的关系	生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量	生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法	△H＜0	△H＞0
图示
常见反应	燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。	大多数反应过程需要持续加热，如CaCO₃分解等大多数分解反应，H₂和I₂、S、P等不活泼的非金属化合，CO₂和C的反应。吸热反应中有的不需要加热：Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl固体反应，

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