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课题4 关于化学式的计算（人教新课标）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.51KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：232
- 更新时间：2009-03-17 20:25:45
- 上传时间：2009-03-17 20:26:59
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※资料简介※
第四单元 物质构成的奥秘

课题4关于化学式的计算：

一、求相对分子质量

1、根据定义求相对分子质量

相对原子质量==某个原子的质量 / 碳12原子质量的十二分之一

相对分子质量==某个分子的质量 / 碳12原子质量的十二分之一

例：已知一个二氧化氮分子质量为aKg，一个五氧化二氮分子质量为bKg，若以氮原子质量的1/14为标准，求二氧化氮分子的相对分子质量。

解：①先求出一个氧原子的质量：b-2a Kg

（从两种分子组成中找出在相同N原子时O原子的个数，从而找出一个O原子的质量。）

②一个 N原子质量= a-2(b-2a) Kg

(从两种分子组成中找出在相同O原子时N原子的个数，从而找出一个N原子的质量。或直接用一个分子的质量减去其中一种原子的质量即可。)

     ③NO₂ 相对分子质量== a/(5a-2b)1/14 ==14a/(5a-2b)

2、根据分子结构求相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

例：求出下列各物质的相对分子质量。

（1）氧气                         （2）氢氧化钙                （3）胆矾

注意：在相对分子质量计算过程中，什么地方使用“+”号，什么地方使用“×”号。元素符号与数字之间在计算相对分子质量时须用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时须用“+”号。如计算2CuSO₄·5H₂O的相对分子质量：2×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]＝500
二、根据化学式的一系列计算

例1 已知氧化铁和四氧化三铁的化学式分别为Fe₂O₃和Fe₃O₄，则：

      （1）氧化铁中铁与氧元素的质量比是多少？

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比Fe : O == 56×2 ：16×3 == 7：3 （或分数形式也可）

（2）氧化铁中铁与氧元素的质量分数各是多少？

   解：先求出氧化铁的相对分子质量==56×2+16*3==160

       铁元素的质量分数= 2Fe/Fe₂O₃*100% =2*56/160 *100% =70%

       氧元素的质量分数= 3O/Fe₂O₃*100% =3*16/160 *100%=30%

（3）通过（1）的计算找出化合物中各元素相对原子质量比，各元素的质量比，原子个数比的关系。

    解：化合物中原子个数比==各元素的质量比 / 各元素的相对原子质量

        分子个数比==各物质质量比 / 各物质相对分子质量比

       练习：①已知铁与氧组成的氧化物的铁元素与氧元素的质量比为 21：8，则该氧化物的化学式为：

②相同质量的SO₂和SO₃的分子个数比为：

解：①原子个数比==21:8/56:16 =21/56:8/16 =3:4 所以化学式为Fe₃O₄

②分子个数比==1；1/64：80 =1/64：1/80 = 5：4

本题还可以采用求SO₂和SO₃的相对分子质量的最小公倍数法。64与80的最小公倍数为320，则5*64：4*80，分子个数比就是5：4。

（4）通过（1）（2）的计算找出化合物中各元素相对原子质量比与各元素质量分数之比的关系。

     化合物中各元素质量分数之比==各元素的质量比。通过（1）（2）的计算都是7：3

（5）32gFe₂O₃中含铁元素与氧元素的质量各是多少克？

   解：化合物中铁元素的质量 = 32g*2Fe/Fe₂O₃*100% =32*2 * 56/160 =22.4g

       化合物中氧元素的质量 = 32g*3O/Fe₂O₃*100% =32*3*16/160 =9.6g (或32-22.4=9.6g)

（6）多少克Fe₃O₄中含铁元素33.6克？
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