当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 化学反应速率化学平衡 →

2009年化学平衡图像专题解析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.59MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2009-05-07 09:47:14
- 上传时间：2009-05-07 09:48:32
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2009年化学平衡图像专题解析

牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图像。

一、对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。

(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

(1)速率—时间的曲线

反应2NO₂(g)→2NO(g)+O₂(g)在一定时间内反应物、产物浓度的变化曲线。

反应物随反应进行浓度在不断减小，生成物浓度却在不断增加。

瞬时速率——浓度随时间的变化率。

瞬时速率只能用作图的方法得到，
上一篇资料:2009年广州市育才中学化学选修5（人教版）第一二单元测验题
下一篇资料:2009年普通高中化学会考复习资料--有机化学

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...