福州18中专题一《化学反应与能量变化》检测试卷
考试时间:90分钟 命题人:黄俊
可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 Cu:64 Ag:108
一、选择题(共16小题,每题只有一个正确的答案,每题3分,共48分。)
1.下列说法错误的是 ( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下不一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定的条件下也能发生
2.下列叙述中正确的是 ( )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量则发生的反应是放热反应。
3.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ
4.已知充分燃烧a( ) g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ·mol-1
B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ·mol-1
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ·mol-1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ·mol-1
5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是( )
已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);DH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g);DH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
A.DH1>DH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
6.下列关于铜电极的叙述,正确的是 ( )
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
7.下列装置属于原电池的是 (