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溶液的pH计算分类例析和专项训练

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    • 更新时间：2009-05-27 13:46:33
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    溶液的pH计算分类例析和专项训练
    一、求强酸溶液的pH值。
    【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。
    解：c(H+)=1×10-2mol·L-1
    pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2
    【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。
    【解题思路】V·ρ·w%→m→n→c→c(H+)→pH
    【字母含义】V:表示溶液的体积；ρ：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量； c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）。
    二、求强碱溶液的pH值。
    【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。
            解：c(OH-)=1×10-3mol·L-1
                       Kω       10-14 （mol·L-1）2
              c(H+)= ———— = ———————— =   10-11 mol·L-1
    c(OH-)       10-3 mol·L-1
    pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-11 =11
    Kω 
    【解题思路】c→c(OH-) = ———— →c(H+)→pH    
                             c(OH-) 
    【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。
    【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1                 pH=7
    酸性溶液c(H+)﹥c(OH-)  c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1            pH﹤7
    碱性溶液 c(H+)﹤c(OH-)   c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1        pH﹥7
    换算关系：
                  Kω== c(H+)·c(OH-)         pH= - lg｛c(H+)｝
    c(OH-)=============== c(H+) ================= pH
              （碱性溶液）               （酸性溶液）c(H+)=10- pH

    【小结】溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH

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