湖南省汉寿一中2008~2009学年度必修2期末复习试题卷2
第二单元 化学反应与能量
第Ⅰ卷
一、选择题( 共23个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共46分)
1、对于放热反应H2 + Cl2 =2HCl,下列说法正确的是( )
A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、该反应热能转变为化学能
C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总 D、反应物所具有的总能量高
能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量 于产物所具有的总能量
2、下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是( )
A.C + O2 = CO2 B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C.C + H2O = CO + H2 D.葡萄糖在人体内氧化分解
3、下列烧杯中盛放稀硫酸,在铜极上产生大量气泡的是( )
4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应
5、X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为( )
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
6、在反应:C + CO2 =2CO中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A、①②③④ B、②③④⑤ C、①②③ D、②③④
7、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是( )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A、①② B、①③ C、只有③ D、只有①
8、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① C(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② C(N2) = 1.05 mol/(L·min) ③ C(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是( )
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
9、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则( )
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断
10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )
①使煤充分燃烧,提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应”
A、①②③ B、②③④ C、①② D、①②③④