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2009年化学预测--阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：145.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2009-06-05 22:22:08
- 上传时间：2009-06-05 22:22:52
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※资料简介※
2009年化学预测

——阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【命题趋向】

明确最后冲刺的针对性

阿伏加德罗常数的运用高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在审题不够仔细，思考不够严密。审题时应注意如下细节：

(1)物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO₃在标准状况下为固态，常温常压下为液态；HF在标准状况下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态。在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，一要注意所给物质是否为气体，二要看是否处于标况。

(2)注意某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体（单原子）、臭氧(O₃)、白磷(P₄)等。

(3)一些物质结构中化学键的数目，如1molSiO₂含4N_ASi-O键、1mol Si含2N_ASi-Si键、1mol P₄含6N_AP-P键、1molCH₄含4N_AC-H键等。

(4)特别物质的摩尔质量，如D₂O,T₂O,¹⁸O₂等。

(5)较复杂的氧化还原反应中，求转移电子数，如Na₂O₂+H₂O（1mol Na₂O₂转移N_A个e^－）、1molFe与少量稀硝酸反应转移2N_A个e^－，与足量稀硝酸反应转移3N_A个e^－等。

(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。

阿伏加德罗常数可由实验测得。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学法、油滴法、X射线衍射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。

分析高考重点，把握命题趋向

高考重点：考试大纲对阿伏加德罗常数知识的要求是：（1）理解阿伏加德罗常数的含义；（2）理解阿伏加德罗定律的含义，掌握有关阿伏加德罗定律的推论。

命题趋向：阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。

【回归教材】

回归书本，夯实基础！

1. 阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数的单位是mol^-1，用符号N_A表示。阿伏加德罗常数是一个准确值，其数值为0.012kgC—12中所含的碳原子数，而6.02×10²³只是阿伏加德罗常数的近似值。

2. 相对原子质量
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