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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》复习学案(新人教版选修4)
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:人教版
- 适用学校:不限
- 所需点数:1点
- 资料来源:收集
- 资料作者:
- 资料大小:107.08KB
- 资料上传:admin
- 资料审核:
- 下载次数:32
- 更新时间:2009-06-19 21:52:37
- 上传时间:2009-06-19 21:53:26
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- ※资料简介※
水的电离 溶液的酸碱性
复习学案
(第一课时)
复习目标
1、使学生了解水的电离和水的离子积,2、了解溶液的酸碱性与pH的关系,
3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算,
4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律,
5、了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值
一、水的电离与溶液的PH值
1.水的电离
H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为:H2O H++ OH—
实验测定:25℃纯水中 C(H+)=C(OH-)=1mol/L
100℃ C(H+)=C(OH-) = 1mol/L
2.水的离子积常数 kw= C(H+)·C(OH- 常温下: kw=
3.影响Kw大小的因素是:
注意:任何物质的水溶液中,在常温时,KW= ,KW与溶液的酸碱性无关,
只与: 有关。
提问:当温度升高时,Kw如何变化?(电离过程是吸热过程)
1000C时,Kw = c(H+)·c(OH—)=1×10-12
影响因素:温度越高,Kw越大,水的电离程度越大。对于中性水,尽管Kw、电离度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-].(注:温度升高时Kw增大,所以说Kw时要强调温度。)
例1:某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为 ;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则c(OH-)为 。
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