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2009年兴宁市化学科人教版《选修4 化学反应原理》总复习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.86MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2009-06-23 08:37:10
- 上传时间：2009-06-23 08:38:49
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※资料简介※
选修4 化学反应原理总复习

第一章 化学反应的热效应

1、反应热焓变

（1）根据化学反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和___________反应。

（2）化学反应过程中_____________叫做反应热，又称为_____________，符号用___________表示，单位常采用_____________。许多化学反应的反应热可以通过___________测量。

（3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服_____________间的_____________，这需要_____________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_____________形成时，又要_____________能量。生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为_____________反应；反之为_____________反应。

（4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量___________，因此△H为_____________或△H_____________0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H为_____________或△H_____________0。

2、热化学方程式

（1）定义

能表示参加反应_____________和____________关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

（2）特点（与化学方程式比较）

①指明了反应时的_____________和_____________，如在_____________下进行的反应，可不注明。

②在化学方程式右边注明△H的_____________、_____________和_____________。

③所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的_____________。

④化学计量数只表示_____________，而不表示分子数或原子数，因此可以为__________整数。

⑤化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小____________倍数。

3、盖斯定律

不管化学反应是一步或____________完成，其反应热是____________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的____________和____________有关，而与反应的____________无关。

4、燃烧热

（1）根据___________的情况不同，反应热可分多种，例如燃烧热、___________热、___________热等，其中以跟燃料品质相关的___________热实际应用较广。

（2）燃烧热是指___________时，___________纯物质___________燃烧生成___________的化合物时所放出的热量。

（3）燃烧热的单位是___________，燃烧热通常可利用___________由___________测得。

（4）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的___________、___________、___________、___________、___________、对___________的影响等方面综合考虑。

［注意］

1、放热反应与吸热反应

化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸
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