《化学反应原理》(苏教版)模块测试
一、选择题
1.常温下c(H+)最小的是 ( )
A.pH=0的溶液. B.0.04 mol·L-1 H2SO4.
C.0.5 mol·L-1 HCl. D.0.05 mol·L-1的HNO3
2.下列各式中,属于正确的电离方程式的是 ( )
A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.HCO3- +OH- ==== H2O + CO32-
C.NH3+ H+ === NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH-
3.下列说法正确的是: ( )
A.凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C.自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应是属于自发反应
4.下列说法正确的是 ( )
A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液pH均为7 D.硫酸钠水溶液pH小于7
5.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH ( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
6.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是 ( )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1.
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1.
7.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ( )
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液