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高三化学方程式计算
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:不限
- 适用学校:不限
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- 资料来源:收集
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- 更新时间:2009-07-16 15:05:43
- 上传时间:2009-07-16 15:06:12
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- ※资料简介※
高三化学方程式计算
【教学内容】
第三讲 高三化学方程式计算
【教学目标】
熟悉根据化学方程式计算的题型,掌握根据化学方程式计算的方法。
【知识讲解】
一、解题格式
1.认真审题:根据题意,写出正确的化学反应方程式或离子反应方程式或正确的关系式。这一点是有关化学方程式计算的前提。例如涉及H2S气体燃烧的有关计算首先要分析可能发生的化学方程式(O2不足,H2S过量:2H2S+O2点燃 2S+2H2O;O2充足即过量,
2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O;两种反应物均耗尽,但产物中既有S又有SO2。);第二,看清题目中已知什么,需要求的是什么。例如求转化率(指反应物)还是产率(生成物)。题目提供的条件是否非常明了,有无隐含条件,根据化学原理直接导出,还是要根据数学、物理、化学知识推导而出等。
2.解题格式规范化。严格按照课本例题要求、解题过程规范、完整。计算过程必须带入单位。
例1:将Fe2O3溶于150ml的稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,再加入Fe粉,放出标准状况下气体3.36L,溶液中不再含有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:
(1)加入的Fe2O3和Fe各多少克?(2)稀H2SO4物质的量浓度。
解析:本题涉及的反应有三个Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由于溶液中不再含有Fe和Fe3+,显然,Fe除与H2SO4反应产生H2,余下Fe2O3和Fe物质的量必须相等。(相当于发生:Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O)。
正确解题过程为:
解:(1)由Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol 0.15mol
设氧化铁物质的量为X,则与之反应的Fe物质的量亦为X。
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