第二节 几种重要的金属化合物
(第一课时)
巩固训练:
1.用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O
2.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是( )
A.有1.6g水生成 B.有8.4g铜生成
C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不足0.2g
3.下列说法正确的是( )
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
4.为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )
A.氯水 B.HNO3 C.H2O2 D.Na2O2
5.根据你的了解,某种不溶于水的金属氧化物,如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物,方法是 。
6.在制砖瓦时,用粘土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ,同时还有未烧的碳的颗粒,而制得了青色砖瓦。
7.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
①过量盐酸
③
②过量CO
完全反应
(1) 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式:
(2) 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中的氧化铜的质量为 (用m表示)。