洪翔中学2010届高三化学一轮复习教学案
物质的量浓度的计算及一定物质量浓度溶液的配制
教学目标:
1、掌握物质的量浓度的相关计算
2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法和误差分析
3、、掌握物质的量及物质的量浓度的综合计算
教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法和误差分析
教学难点:物质的量及物质的量浓度的综合计算
教学内容:
一、 物质的量浓度的定义
以单位 溶液里所含 B的 来表示溶液组成的物理量,叫B的物质的量浓度。符号为 ,常用的单位是 (或 )。物质的量(n)、物质的量浓度(C)、溶液的体积(V)三者之间的关系式是:n=
[课堂练习]
(1)4gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
(2)将500gCuSO4·5H2O溶解于水得到2L溶液,下列说法正确的是
A.CuSO4的浓度是2 mol/L
B.Cu2+的浓度是1mol/L
C.SO42―的浓度是1mol/L
D.将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体
二、 物质的量浓度的相关计算
1、有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算
例:某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.300ml该溶液中Cl-的物质的量约等于( )
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
答案:D
【变式训练1】14.2 g质量分数为69%的浓硝酸(密度为1.420 g·cm-3)与10 mL 15.55 mol·L-1的硝酸的浓度相比( )
A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同,但也能换算为相同值
C.是不同浓度的两种硝酸 D.无法比较其大小
答案AB
解析: c(HNO3)==15.55 mol·L-1:
【变式训练2】有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )
A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%