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《等效平衡专题》学案

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※资料简介※
《等效平衡》专题

一、等效平衡

【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应

          CO(g) + H₂O(g)   CO₂(g)+ H₂(g)

途径1:起始 0.01mol   0.01mol         0           0

平衡 0.004mol 0.004mol        0.006mol    0.006mol

途径2:起始 0          0             0.01mol     0.01mol

平衡 0.004mol 0.004mol        0.006mol    0.006mol

上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡

对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关

等效平衡:同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态.

二、等效平衡的规律：

规律一：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

途径1起始 2mol    1mol    0

途径2起始 0       0       2mol

途径3起始 1mol   0.5mol     1mol

途径4起始 0.5mol   ?          ?

途径5起始 amol   bmol       cmol

【问题】: ①途径2、 3与1等效吗?

②途径4 中O₂(g) 和 SO₃(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO₃(g)的含量相同?

③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?

【例2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（ A B D ）
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