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第二章《化学反应速率和化学平衡》复习纲要（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：662.48KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：216
- 更新时间：2009-10-05 17:17:42
- 上传时间：2009-10-05 17:19:06
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※资料简介※
高二化学选修4复习纲要

第二章化学反应速率和化学平衡

【知识精要】

一、化学反应速率

1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。

2. 表达式：v（i）＝△c（i）/ △t

3. 单位：mol·L^-1·s^-1或mol·L^-1·min^-1

[重点提醒]

（1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。如：aA＋bB＝dD＋eE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。

（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。

二、影响化学反应速率的外因

1．浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。

[重点提醒]

（1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。

（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而
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