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广东省郑中钧中学09-10学年高二化学单元测试--1.3 化学反应热的计算（新人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：129.6KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：114
- 更新时间：2009-10-05 23:23:56
- 上传时间：2009-10-05 23:25:21
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郑中钧中学2011届高二级化学追踪资料系列一

第一章第三节化学反应热的计算

第一课时

一、学习重点：1．理解盖斯定律的定义；

2．理解反应热的概念。

二、追踪练习：

1．（08佛山二模）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

         已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁＝－Q₁kJ·mol^－¹（Q₁＞0）

         C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂＝－Q₂kJ·mol^－¹（Q₂＞0）

         C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃＝－Q₃kJ·mol^－¹（Q₃＞0）

         若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）      D

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃                                                  B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃                                D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

2．今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H =a kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H =b kJ/mol

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）；△H =c kJ/mol

关于它们的下列表述，正确的是（    ）

A. 它们都是吸热反应                            B. a、b和c均为正值

C. 反应热的关系：a=b                           D. 反应热的关系：2b=c

3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(    )

    A. 0.2Q                             B. 0.1Q                   C. 5Q                      D. 10Q

4．（08广州市调研）根据下列热化学方程式

(1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)         △H₁＝–393.5 kJ/mol

(2）H₂(g) + O₂(g) ＝2H₂O(l)      △H₂＝–285.8 kJ/mol

(3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为D

A．△H＝244.1kJ/mol                                           B．△H＝-488.3kJ/mol

C．△H＝-996.6kJ/mol                                          D．△H＝996.6kJ/mol kJ/mol

5．（08广东省韶关市一模）已知反应：（1）C（s）+ O₂（g）== CO₂（g） △H = －393.5kJ/mol

(2）CO（g）+    O₂（g）== CO₂（g）    △H = －283.0kJ/mol

则反应：C（s）+    O₂（g）== CO（g）的△H 是B

A．－221 kJ/mol        B．－110.5 kJ/mol      C．+110.5 kJ/mol        D．+221 kJ/mol
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